Παρουσίαση/Προβολή

Περιεχόμενο μαθήματος

Θεωρία

• Χημική κινητική (Μέρος 1ο)
• Ηλεκτροχημεία (Μέρος 2ο)
• Κολλοειδή συστήματα (Μέρος 3ο)

Χημική κινητική (Μέρος 1ο)

• Ταχύτητα χημικής αντίδρασης.
• Μέτρηση της ταχύτητας αντίδρασης.
• Εξάρτηση της ταχύτητας αντίδρασης από τη συγκέντρωση.
• Τάξη αντίδρασης.
• Μοριακότητα.
• Αμφίδρομες, επάλληλες και παράλληλες αντιδράσεις.
• Σύνθετες αντιδράσεις.
• Μηχανισμός αντιδράσεων. Η σημασία του βραδύτερου σταδίου.
• Πολύπλοκοι μηχανισμοί.
• Εξάρτηση της ταχύτητας αντίδρασης από τη θερμοκρασία.
• Ενέργεια ενεργοποίησης.
• Παράγοντας συχνότητας.
• Θεωρητικός υπολογισμός ταχύτητας αντίδρασης.
• Υπενθύμιση της θεωρίας των συγκρούσεων.
• Θεωρία του ενεργοποιημένου συμπλόκου.
• Ενθαλπία και εντροπία ενεργοποίησης.
• Κατάλυση.

Ηλεκτροχημεία (Μέρος 2ο)

• Ιοντική: Υγρά διαλύματα.
• Επιδιαλύτωση ιόντων.
• Οι πρότυπες θερμοδυναμικές συναρτήσεις κατά το σχηματισμό ιόντων στα διαλύματα.
• Οι θεωρίες του Arrhenius και των Debye-Hückel.
• Η ιονική ισχύς.
• Οι νόμοι του Faraday και το ηλεκτροχημικό ισοδύναμο.
• Κουλόμετρα.
• Μετρήσεις αγωγιμότητας.
• Αριθμοί μεταφοράς και ευκινησίες.
• Ηλεκτροδιακή: Ορισμός δυναμικών.
• Γαλβανικά στοιχεία.
• Ηλεκτρεγερτική δύναμη (ΗΕΔ) ενός γαλβανικού στοιχείου.
• Ελεύθερη ενέργεια και δυναμικό ισορροπίας.
• Εντροπία και ενθαλπία ηλεκτροχημικών αντιδράσεων.
• Είδη ημιστοιχείων (ηλεκτροδίων).
• Κανονικά δυναμικά ηλεκτροδίων.
• Είδη γαλβανικών στοιχείων.
• Ηλεκτροχημική κινητική.
• Πόλωση.
• Υπέρταση.
• Εφαρμοσμένη ηλεκτροχημεία: Βασικές αρχές.

Κολλοειδή συστήματα (Μέρος 3ο)

• Οπτικές, κινητικές και ηλεκτρικές ιδιότητες κολλοειδών συστημάτων.
• DLVO θεωρία, σταθερότητα κολλοειδών συστημάτων.
• Γαλακτώματα, μικρο-γαλακτώματα, αφροί, πηκτώματα.

Εργαστήριο

• Φασματοφωτομετρική παρακολούθηση της κινητικής της οξείδωσης ιωδιούχων από υπεροξείδιο του υδρογόνου.
• Παρακολούθηση της κινητικής υδρόλυσης εστέρα και επίδραση της θερμοκρασίας.
• Πεχαμετρικός προσδιορισμός της σταθεράς οξύτητας οξέων.
• Αγωγιμότητα ηλεκτρολυτικών διαλυμάτων.
• Προσδιορισμός του κανονικού δυναμικού ενός ημιστοιχείου οξειδοαναγωγής.
• Επίδραση της ιονικής ισχύος στην ταχύτητα της αντίδρασης.
• Αγωγιμομετρική παρακολούθηση της κινητικής αντιδράσεων.
• Οπτική πολωσιμετρία για τον προσδιορισμό κινητικής σταθεράς αντιδράσεων.
• Προσδιορισμός των συντελεστών ενεργότητας μεταλλικών ιόντων.
• Ηλεκτρόλυση διαλύματος NaCl.

Μέθοδοι διδασκαλίας

Προφορικές Παραδόσεις  (13 εβδομάδες  x  3 ώρες Θεωρία και  2 ώρες Εργαστηριακές Ασκήσεις).

Για το εαρινό εξάμηνο του Ακαδημαϊκύ Έτους 2019-2020, η Θεωρία του μαθήματος διεξάγεται κάθε Τρίτη (11:00 - 14:00) στην Αίθουσα Α4, του κτηρίου του πρών τμήματος Αντιρρύπανσης (ΤΕΑΝ) στα Κοίλα. Το Εργαστήριο διεξάγεται κάθε Παρασκευή (15:00-20:00) στην Ε1 του ιδίου κτηρίου στα τμήματα στα οποία έχετε εγγραφεί.

Βιβλιογραφία

1. Ν.Α. Κατσάνου, ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ - ΒΑΣΙΚΗ ΘΕΩΡΗΣΗ, Εκδόσεις Παπαζήση (ISBN: 960-02-0448-9)
2. Δ.Α. Γιαννακουδάκη, Π.Δ. Γιαννακουδάκη, ΕΠΙΤΟΜΗ ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ, Εκδόσεις ΖΗΤΗ, (ISBN: 960-431-245-6)
3. Ν. Κουλουμπή, ΗΛΕΚΤΡΟΧΗΜΕΙΑ, Εκδόσεις ΣΥΜΕΩΝ (ISBN 960-7888-31-6)
4. P.W. Atkins, ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ, ΤΟΜΟΣ Ι-III, ΠΑΝ. ΕΚΔΟΣΕΙΣ ΚΡΗΤΗΣ (ISBN: 978-960-524-431-6)
5. Γ. Καραΐσκάκης, ΦΥΣΙΚΟΧΗΜΕΙΑ, Εκδόσεις Τραυλός (ISBN: 978-960-712-231-5)
6. Ι. Μουμτζής, Δ. Σαζού, ΗΛΕΚΤΡΟΧΗΜΕΙΑ, Εκδόσεις Ζήτη (ISBN: 960-431-129-8)

Μέθοδοι αξιολόγησης

Ο συνολικός βαθμός του μαθήματος προκύπτει από το βαθμό της Τελικής Εξέτασης της Θεωρίας (ΤΕΘ), των Εργαστηριακών Ασκήσεων (ΕΑ), και το βαθμό της Τελικής Εξέτασης του Εργαστηρίου (ΤΕΕ) και δίνεται από τη σχέση:

0,6·(TEΘ) + 0,1·(EA) + 0,3·(ΤΕΕ) = ΤΕΛΙΚΟΣ ΒΑΘΜΟΣ

Διδάσκοντες